Constantino carvalloi



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VII. EVALUACIÓN

3ERO GRADO

INDICADORES DE EVALUACIÓN


I BIMESTRE

  • Analiza información sobre la materia y energía.

  • Organiza información sobre los modelos atómicos y ondas electromagnéticas.

  • Identifica los conceptos básicos de tipos de átomos y números cuánticos.

  • Utiliza la distribución electrónica en los principios y términos relacionados.

  • Utiliza la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.

  • Describe las características de los elementos y propiedades atómicas.

  • Aplica la notación de Lewis y la regla del octeto en las sustancias iónicas y covalentes.

Identifica el fenómeno de resonancia

II BIMESTRE


  • Selecciona la diferencia entre valencia y E. de oxidación.

  • Clasifica las reglas de los estados de oxidación.

  • Identifica las nomenclaturas correctas para las sustancias iónicas y moleculares.


III BIMESTRE



  • Identifica cada proceso en el desarrollo de los problemas de Unidades químicas de masa.

  • Registra la diferencia entre el número de moles gramo, volumen molar.

  • Utiliza el número de avogadro en los problemas de M.Q.M.

  • Realiza un análisis de las leyes ponderales y procesos estequiométricos.

  • Infiere resultados basados en los estados de la materia.

  • Interpreta información nueva sobre la mezcla gaseosa.


IV BIMESTRE


  • Analiza los tres tipos de sistemas dispersos.

  • Relaciona la electrolisis con la corriente eléctrica.

  • Clasifica la diferencia entre celdas galvánicas y electrolíticos.

  • Valora la importancia de las reacciones químicas en la industria.

  • Realiza el balance de las ecuaciones químicas de manera correcta.

  • Selecciona el método apropiado para las reacciones químicas.

VII. EVALUACIÓN

3ERO GRADO

INDICADORES DE EVALUACIÓN


I BIMESTRE

  • Identifica los campos de la física como ciencia natural.

  • Interpreta las ramas de la física.

  • Utiliza los múltiplos y submúltiplos. En la notación científica.

  • Analiza la información del análisis dimensional.

  • Aplica correctamente las ecuaciones dimensionales.

  • Utiliza la propiedad del análisis para desarrollar los problemas.

  • Identifica los conceptos básicos de un vector, elementos y tipos de vectores.


II BIMESTRE


  • Aplica los métodos de polígono, triángulo y paralelogramo para el desarrollo de ejercicios de vectores.

  • Interpreta el movimiento de los cuerpos.

  • Establece una diferencia de los tipos de movimiento.

  • Relaciona la aceleración de la gravedad con la caída libre vertical de los cuerpos.

  • Aplica el M.R.U. y M.R.U.V. en el movimiento compuesto.


III BIMESTRE



  • Identifica la velocidad lineal y aceleración centrípeta en M.C.U.

  • Aplica las propiedades de rotación en el desarrollo de ejercicios.

  • Analiza y aplica aceleración angular en el M.C.U.V.

  • Organiza información relevante sobre la fuerza y fuerzas especiales.

  • Identifica las fuerzas internas y externas en los cuerpos.

  • Utiliza la primera ley, condición y teorema de Lamy en el desarrollo de problemas.


IV BIMESTRE


  • Analiza el origen de rozamiento y sus tipos.

  • Registra las observaciones y resultados de fuerza resultante.

  • Aplica el teorema de varignon y la segunda condición de equilibrio en el desarrollo de ejercicios.

  • Argumenta opiniones sobre la aplicación del centro de gravedad en los cuerpos.

  • Formula problemas de centro de gravedad.



DISTRIBUCIÓN DE LAS CAPACIDADES Y CONTENIDOS POR BIMESTRE



4° Y 5° GRADO

CAPACIDADES

CONTENIDOS

APRENDIZAJES ESPERADOS

DENOMINACIÓN

TIEMPO

I BIMESTRE

    • Analiza

    • Organiza

    • Plantea

I UNIDAD

LA QUÍMICA

MATERIA Y ENERGÍA

    • Sustancias y mezclas

TEORÍA ATÓMICA MODERNA

    • Estructura atómica

    • Números cuánticos

    • Configuración electrónica.

    • Analiza información sobre la materia y el átomo.

    • Organiza información sobre los modelos atómicos y ondas electromagnéticas.

    • Plantea alternativas para solucionar ejercicios de números cuánticos y configuración electrónica.

Materia y teoría atómica

05 de marzo al 13 de abril



    • Discrimina

    • Describe

    • Utiliza

    • Explica

II UNIDAD

TABLA PERIÓDICA

    • Antecedentes

    • Tabla periódica moderna

    • Ubicación de un elemento en la T.P.

    • Propiedades atómicas

ENLACE QUÍMICO

    • Clasificación de los enlaces químicos.

    • Regla de octeto

    • Estructura de Lewis.

    • Discrimina datos, hechos y opiniones sobre los antecedentes de la tabla periódica.

    • Describe las características de la tabla periódica.

    • Utiliza la tabla periódica como herramienta principal para predecir procesos químicos.

    • Explica la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que producen.

Sistema periódico y enlaces químicos

16 de abril al 18 de mayo



II

BIMESTRE

    • Formula

    • Interpreta

    • Analiza

    • Plantea

III UNIDAD

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

REACCIONES QUÍMICAS

    • Reacciones de precipitación, ácido base, redox.

    • Balance de ecuaciones.

    • Formula conclusiones sobre las funciones químicas.

    • Interpreta la formación de sustancias iónicas y moleculares.

    • Analiza las reacciones químicas y su implicancia con la naturaleza.

    • Plantea alternativas de solución para el balance de ecuaciones.

Nomenclatura de la química inorgánica y reacciones químicas

21 de mayo al 22 de junio



    • Organiza

    • Utiliza

IV UNIDAD

    • UNIDADES QUÍMICAS DE MASA.

    • Peso atómico, promedio, at-gramo, peso fórmula y mol.

    • Composición centesimal, número avogadro, fórmula empírica y molecular.

    • Organiza información relevante sobre unidades químicas de masa.

    • Utiliza las fórmulas adecuadas para desarrollar los U.Q.M.

Unidades químicas de masa

25 de junio al 26 de julio



III BIMESTRE

    • Describe

    • Registra

    • Realiza

V UNIDAD

    • ESTEQUIOMETRÍA

    • Leyes ponderales y volumen molar de un gas C.N.

    • Porcentaje de pureza en una muestra química.

SOLUCIONES

    • Clasificación, concentración y neutralización de soluciones.

    • Describe la característica de las leyes ponderales y volumen molar.

    • Registra datos sobre el porcentaje.

    • Realiza cálculos cuantitativos sobre la clasificación de las soluciones.

Estequiometría y soluciones

13 de agosto al 7 de setiembre



    • Argumenta

    • Relaciona

    • Formula

VI UNIDAD

ELECTROQUÍMICA

    • Electrolisis

    • Celdas galvánicas

    • Minerales y el petróleo

    • Argumenta opiniones de las diversas aplicaciones que tiene la electrolisis a escala de laboratorio e industria.

    • Relaciona las celdas galvánicas con la corriente eléctrica.

    • Valora la importancia de los minerales y el petróleo en la economía nacional y mundial.

Electroquímica y minerales – petróleo

10 de setiembre al 12 de octubre



IV BIMESTRE

    • Identifica

    • Argumenta

    • Clasifica

VII UNIDAD

QUÍMICA ORGÁNICA

    • Diferencia entre propiedades orgánicas e inorgánicas.

    • Propiedades del carbono

HIDROCARBUROS SATURADOS E INSATURADOS

    • Notación topológica

    • H. alicíclicos.

    • Identifica la diferencia entre propiedades orgánicas e inorgánicas.

    • Argumenta opiniones sobre las propiedades del carbono.

    • Clasifica las reglas de los hidrocarburos para el desarrollo de ejercicios.

La química del carbono

15 de octubre al 16 de Noviembre



    • Aplica

    • Analiza

    • Identifica

VIII UNIDAD

COMPUESTOS AROMÁTICOS

    • Nomenclatura de los derivados bencénicos y polibencénicos.

FUNCIONES OXIGENADAS Y NITROGENADAS.

    • Función alcohol, éter, aldehído, cetona, ácido carboxilo, éster, amino, amida, urea y nitrilo.

    • Aplica la nomenclatura sistemática de manera correcta con los compuestos aromáticos.

    • Analiza las aplicaciones y obtención de compuestos oxigenados más importantes.

    • Identificar y nombrar los compuestos nitrogenados.

Compuestos aromáticos y funciones orgánicas

19 de Noviembre al 7de Diciembre



EVALUACIÓN

4TO Y 5TO GRADO

INDICADORES DE EVALUACIÓN



I BIMESTRE

  • Analiza información sobre la materia y el átomo.

  • Organiza información sobre los modelos atómicos y ondas electromagnéticas.

  • Plantea alternativas para solucionar ejercicios de números cuánticos y configuración electrónica.

  • Discrimina datos, hechos y opiniones sobre los antecedentes de la tabla periódica.

  • Describe las características de la tabla periódica.

  • Utiliza la tabla periódica como herramienta principal para predecir procesos químicos.

  • Explica la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que producen.

II BIMESTRE


  • Formula conclusiones sobre las funciones químicas.

  • Interpreta la formación de sustancias iónicas y moleculares.

  • Analiza las reacciones químicas y su implicancia con la naturaleza.

  • Plantea alternativas de solución para el balance de ecuaciones.

  • Organiza información relevante sobre unidades químicas de masa.

  • Utiliza las fórmulas adecuadas para desarrollar los U.Q.M.


III BIMESTRE

  • Describe la característica de las leyes ponderales y volumen molar.

  • Registra datos sobre el porcentaje.

  • Realiza cálculos cuantitativos sobre la clasificación de las soluciones.

  • Argumenta opiniones de las diversas aplicaciones que tiene la electrolisis a escala de laboratorio e industria.

  • Relaciona las celdas galvánicas con la corriente eléctrica.

  • Valora la importancia de los minerales y el petróleo en la economía nacional y mundial.


IV BIMESTRE

  • Identifica la diferencia entre propiedades orgánicas e inorgánicas.

  • Argumenta opiniones sobre las propiedades del carbono.

  • Clasifica las reglas de los hidrocarburos para el desarrollo de ejercicios.

  • Aplica la nomenclatura sistemática de manera correcta con los compuestos aromáticos.

  • Analiza las aplicaciones y obtención de compuestos oxigenados más importantes.

  • Identificar y nombrar los compuestos nitrogenados.

  1. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

  • Módulos

  • Trabajo de investigación

  • Miscelánea (Batería de ejercicios).

  • Diario de clase.

  • Trabajo grupal e individual (interno)

  • Prácticas experimentales




  1. EVALUACIÓN

  • I. oral permanente

  • Revisión de prácticas

  • Simulacros tipo examen de admisión


  1. BIBLIOGRAFÍA

  • Química, Salcedo Lozano Alfredo, Editorial “San Marcos”

  • Química, Jara Benites Carlos y Cueva García Rubén, Editorial “RACSO”

  • Química, Cartolín Rodríguez Walter, Editorial “San Marcos”

  • Química La Enciclopedia Preuniversitario, Ediciones “Rubiños”

  • Química Academia César Vallejos, Asociación “ADUNI”

  • Guías de Prácticas de Química - UNPRG

  • Química, Recopilación de Seminarios PRE – UNI

  • Química Folletos Preuniversitarios – UNMSM – UNI – UNV – USS – UCV

  • Química “Polo Collantes Rolando”, Colección “Uni – San Marcos - Villarreal”



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Lic. Nery Domínguez Pintado Lic. Juan Carlos Valencia Rabines




PROGRAMACIÓN INTEGRAL DE ÁREA DE CTA (ANATOMIA)
DATOS INFORMATIVOS

DRE : Lambayeque

UGEL : Chiclayo

I.E.P. : Constantino Carvallo

Directora : Lic. Nery Domínguez Pintado

Área : Comunicación

Profesor : André Pérez Chaname.

Fecha : Del 5 de marzo al 17 de diciembre



FUNDAMENTACIÓN
El área de Ciencia, Tecnología y Ambiente (Anatomia) tiene por finalidad desarrollar competencias, capacidades, conocimientos y actitudes científicas a través de actividades vivenciales e indagatorias.

Estas comprometen procesos de reflexión-acción y acción-reflexión que los estudiantes ejecutan dentro de su contexto natural y sociocultural, para integrarse a la sociedad del conocimiento y asumir los nuevos retos del mundo moderno

Por lo tanto, el área contribuye al desarrollo integral de la persona, en relación con la naturaleza de la cual forma parte, con la tecnología y con su ambiente, en el marco de una cultura científica.

Contribuye a brindar alternativas de solución a los problemas ambientales y de la salud en la búsqueda de lograr una mejor calidad de vida.

El área está orientada a que los estudiantes desarrollen una cultura científica, para comprender y actuar en el mundo, además, desarrolla la conciencia ambiental de gestión de riesgos.

Se abordarán los temas eje desde los problemas tecnológicos de impactos sociales y ambientales tales como la contaminación ambiental, el cambio climático, problemas bioéticos; ello propicia en los estudiantes la participación activa mediante el debate, en los cuales pueden argumentar, desde marcos de referencia éticos, el papel de la ciencia y tecnología en el desarrollo de la humanidad.

Los conocimientos previstos para el desarrollo del aula en el currículo permiten lograr las competencias por lo cual el tratamiento de las mismas se realizará a partir de la comprensión de información y la indagación y experimentación.
CAPACIDADES DE ÁREA


  • Comprensión de información

  • Indagación y experimentación

  • Actitud ante el área



VALORES Y ACTITUDES

VALORES

ACTITUDES DE COMPORTAMIENTO

Actitudes ante el área

Indicadores



Responsabilidad

Cumple con las actividades asignadas



  • Es responsable en el cumplimiento de las tareas asignadas en el tiempo indicado.

  • Toma interés y empeño en las evaluaciones programadas.

  • Muestra interés en la asistencia de clases durante el año escolar.


Solidaridad

Colabora de manera asertiva para el buen desarrollo de las actividades académicas en el aula.

  • Toma en cuenta los ritmos de aprendizajes de sus compañeros propiciando el aprendizaje de los demás.

  • Participa voluntariamente en las experiencias de E-A.

  • Comparte materiales de trabajo con los demás mostrando una actitud positiva.

Respeto

Tolera situaciones que se presentan en cualquier espacio de la comunidad educativa.

  • Respeta las opiniones de los demás.

  • Muestra prudencia en la intervención de situaciones disciplinarias.

  • Valora las relaciones de amistad de los demás.



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