Ciencias sociales



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81. De acuerdo con lo anterior, al comparar las soluciones I, II, III, es correcto afirmar que la molaridad es

A. igual en I, II, III B. mayor para II

C. menor para I D. igual para III


82. Si se evapora la mitad del solvente de la solución III originando la solución IV, la concentración de esta última será

A. mayor que la de la solución I.

B. 5 veces menor que la de la solución I.

C. mayor que la de la solución III.

D. igual a la de la solución II.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 83 Y 84 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Ya 1atm de presión y a diferentes temperaturas





83. Si se agregan 75g de sustancia Y, en 100 gramos de agua, a 80°C, de acuerdo con la gráfica se puede decir que

A. 15g de sustancia Y permanecen sin disolver.

B. la sustancia Y se disuelve totalmente.

C. la sustancia Y permanece sin disolver.

D. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su totalidad.
84. Si en el recipiente se encuentran contenidos 75g de sustancia Y en 100g de agua a 29°C, se puede afirmar que el recipiente contiene una

A. mezcla heterogénea concentrada.

B. solución sobresaturada.

C. mezcla heterogénea diluida.

D. solución saturada.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 85 Y 86 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

El cambio de energía o entalpia, en una reacción química puede determinarse mediante la siguiente formula

ΔH reacción =Σ ΔH0f (productos)─ Σ ΔH0f (reactantes)


La cual establece que la entalpia de una reacción corresponde a la suma de la entalpia de los productos, menos la suma de la entalpia de los reactores. Un valor de H negativo corresponde a una reacción exotérmica (libera energía), un valor positivo a una reacción endotérmica (absorbe energía). A continuación se muestra la ecuación química balanceada con los respectivos valores.

2NO(g) + O2 2NO2(g) ΔH = ?

Sustancia

Entalpía de formación

Σ ΔH0f (KJ / mol)



2NO(g)

123.4

O2(g)

0

2NO2(g)

+33.2

85. Con base a la información anterior, puede afirmase que

A. la reacción es endotérmica, ya que su ΔH = 123.4 kJ/mol

B. se liberan de energía 123.4 kJ/mol

C. la reacción es exotérmica, liberando energía.

D. el valor de la entalpia es positivo.
86. El diagrama de energía que mejor representa el proceso para la reacción anterior es

A. B.


C. D.





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