Ciencias sociales



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76. Si el mechero que contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2 es de esperar que cuando se apague el mechero

A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin quemar 2 moles de etanol.

B. quede sin quemar 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno.

C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno.

D. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno.
77. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2, al terminar la reacción la cantidad de CO2 (g) y H2O (g) producidos, serán respectivamente

A. 88g y 54g B. 2g y 3g



C. 46g y 96g C. 44g y 18g
78. Se toma una pequeña cantidad de óxido de manganeso MnO2 en un Erlenmeyer y luego se añaden 20ml de agua oxigenada H2O2. Trascurrido algún tiempo se observa el desprendimiento de un gas (oxigeno), el cual se recoge sobre agua.

La reacción que tiene lugar se representa mediante la siguiente ecuación



MnO2

H2O2 H2O + O2

Se puede afirmar que

A. cambia la estructura química del oxígeno al pasar del Erlenmeyer a la cubeta con agua.

B. la estructura química del agua producida en el Erlenmeyer es diferente a la del agua en la cubeta.

C. Cambia la estructura y composición del peróxido de hidrogeno al reaccionar en presencia del MnO2.

D. los productos de la reacción tienen la misma estructura química y composición de los reactivos.


79. Dos métodos de preparación de hidrogeno gaseoso (H2 (g)) son los siguientes

Método 1. Pasando vapor por agua sobre carbón caliente: 1000ºC



C(g) + H2O(g) CO(g) H2(g)

Método 2. Pasando vapor de agua sobre hierro caliente:



3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2(g)


Masas molares (g / mol)

Fe

56

C

12

H2O

18

CO

28

Fe3O4

232

H2

2

Se dispone de 168g de Fe (s) y 120g de C (s), Y vapor de agua en exceso y se puede utilizar solo uno de los métodos descritos para producir la mayor cantidad de H2 (g) posible. De acuerdo con esto, el método a utilizar debe ser el

A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H2 (g)

B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H2 (g)

C. 2 porque se consume mayor masa de H2O (g)



D. 1 porque se consume menor masa de H2O (g)
80. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta o para) en la que se subtitulara un segundo sustituyente. Conociendo que el grupo bromo es un director orto-para y el grupo nitro (NO2) es meta dirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada del benceno que tenga los grupos en la siguiente posición

La mejor forma de lograrlo es realizando los siguientes pasos

A. tomará el benceno y después nitrarlo.

B. nitrar en dos procesos simultáneos al benceno.

C. nitrar el benceno y luego bromarlo.

D. sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO2.




RESPONDA LAS PREGUNTAS 81 Y 82 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La molaridad (M) de una solución es igual al número de moles de soluto que hay en un litro de solución. A continuación se muestra la preparación de tres soluciones a partir de la solución I





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